KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN

KELARUTAN

                     

                                   (Courtesy from : YouTube)

Kelarutan (solubility) dilambangkan dengan lambang s adalah jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam pelarut tertentu. Satuan kelarutan dinyatakan dalam gram/ Liter atau mol/ Liter.

HUBUNGAN KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN (Ksp)

Diketahui reaksi :  AxBy (s) → xA^y+ (aq) + yB^x– (aq)

   Maka hasil kali kelarutannya dilambangkan dengan:

  

PENGARUH PENAMBAHAN ION SENAMA TERHADAP KELARUTAN

HUBUNGAN pH DENGAN Ksp

Tahap penyelesaian pH →Ksp : pH atau pOH →  [H+] atau [OH-]→ Molaritas ion→  Ksp

Tahap penyelesaian Ksp →pH : Ksp →  Molaritas ion → [H+] atau [OH-] →  pH atau pOH

Contoh soal : 

Hitunglah kelarutan Mg(OH)₂

dalam larutan yang memiliki pH=12 (Ksp Mg(OH)₂ = 1,5 x 10^-11)

Penyelesaian : pOH = 14-12 =2, maka [OH-]=10^-2 molL^-1

                         Ksp Mg(OH)₂ = [Mg²⁺][OH^-]²

                         1,5 . 10^-11 = [Mg²⁺][10^-2]²

                         [Mg²⁺] = 1,5 10^-7

                         Kelarutan Mg(OH)₂ pada pH=12 adalah = 1,5.10^-7 molL^-1

REAKSI PENGENDAPAN

Jika : 1. Qc > Ksp maka terjadi endapan

           2. Qc = Ksp maka larutan tepat jenuh

           3. Qc < Ksp maka larutan belum jenuh (tidak mengendap)